1、选择题  某物质化学式为NH5，常温下为固体，能与水剧烈反应放出两种气体，且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列有关NH5的描述中不正确的是(? )
A．组成NH5的元素都是非金属，属于共价化合物
B．NH5中氢元素为+1价
C．NH5与水的反应是氧化还原反应
D．NH5溶于水后溶液呈碱性

参考答案：A、B

本题解析：A、这个物质为氢化氨，是铵根离子跟负一价的氢离子形成的离子化合物，此说法不正确；B、氢化氨中氢元素为四个正一价和一个负一价，不正确；C、氢化铵与水反应生成氨气和氢气，正确；D、氢化铵与水反应生成氨气和氢气，氨气溶于水后溶液显碱性。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的 ?区；氟原子的电子排布图为?溴原子的价电子排布式为?．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是?
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为?。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ?式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl? B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空间构型为?型，中心氯原子的杂化轨道类型为?，写出一个ClO2-的等电子体 ?。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是?。

A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?。

参考答案：（1）P??；4s24p5；（2）氢键；（3）<? 11：1；
（4）A?
（5）角（或V型），sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等；（6）A 、D；（7）

本题解析：（1）卤族元素原子的最外层有7个电子，在周期表中位于第ⅦA。即位于周期表的p区。9号元素氟原子的电子排布图为。35号元素溴原子的价电子排布式为4s24p5．（2）在氢氟酸中HF分子之间通常以氢键的形式结合在一起。所以氢氟酸是以二分子缔合形式存在的。H5IO6为五元酸，HIO4是一元酸。在酸分子中非羟基氧原子数越多，该酸的酸性就越强。所以二者酸性强弱： H5IO6< HIO4。（3）在H5IO6中含有5个H—Oα键和5个I—Oα键与1个I=O双键中的α键和π键，所以H5IO6中α键与π键的个数比为11：1。（4）晶格能越大的物质，化学键结合的越牢固，断裂就越难。非金属性Cl>I，所以晶格能CsCl>CsI。因此按照A的方式方式反应。（5）ClO2-的空间构型为V型，其中心原子Cl的杂化方式为sp3杂化。等电子体的微粒的原子个数相同，价电子数也相同的微粒。因此与ClO2-的等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等。（6）由I2的晶体晶胞结构示意图可以看出：A．．碘分子的排列有2种不同的取向．正确。B．在晶胞的顶点和面心上各有一个I2分子。则在每个晶胞中含有的I2的个数为：8×1/8＋6×1/2=4．则含有的I原子的个数为8个。错误。C．碘晶体是分子晶体。不是原子晶体。错误。D．在碘晶体中的分子内的碘原子间存在非极性键，在不同分子之间的碘原子间则存在的是范德华力。正确。（7）在每个CaF2晶胞中含有Ca2+：8×1/8＋6×1/2=4,含有F-：8×1=8。所以每个晶胞中含有4个CaF2。所以CaF2的摩尔质量为(a3·ρNA)÷4．

本题难度：一般

4、填空题  已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为?化合物YW3的空间构型为?。
（2）R基态原子的电子排布式为?，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
?（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为?，其中一个Q原子紧邻?个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是?弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为?。

参考答案：（16分，每空2分）（1）sp2?三角锥形?（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2? N＞O＞C
（3）MgNi3C? 12?（4）Ni(OH)2＋4CN－＝[Ni(CN)4]2-＋2OH－? 1:1

本题解析：X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，这说明X的原子序数是2＋2＋2＝6，因此X是碳元素。Z是地壳中含量最多的元素，则Z是氧元素；Y的原子序数介于X与Z之间，所以Y是氮元素。W是电负性最大的元素，所以W是氟元素。元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，因此Q的原子序数＝5＋7＝12，则Q是镁元素。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，所以R是镍元素。
（1）微粒XZ32-是CO32－，中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝（4＋2－3×2）÷2＝0，所以该微粒的空间构型是平面正三角形，则碳原子杂化类型为 sp2杂化；化合物YW3是NF3，根据价层电子对互斥理论可知，中心原子N原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，因此NF3分子空间构型为三角锥形结构。
（2）根据构造原理可知，镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）根据晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞Mg原子的个数＝8×＝1个；Ni原子的个数＝6×＝3个；碳原子的个数＝1个，所以其化学式为MgNi3C。由于顶点被周围的8个正方体共用，所以根据晶胞结构可判断一个Mg原子紧邻（3×8）÷2＝12个Ni原子。
4）R的氢氧化物Ni(OH)2能溶于含CN－离子的溶液生成一种配离子[Ni(CN)4]2-，其中CN－是配体，因此反应的离子方程式是Ni(OH)2＋4CN－＝[Ni(CN)4]2-＋2OH－。HCN分子中含有1个碳氢单键和1个碳氮三键，由于单键是σ键，三键是由1个σ键与2个键构成的，所以化合物HCN分子中存在的σ键与键的数目之比为2:2＝1:1。

本题难度：一般

5、简答题  图中?A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：______；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是______（填字母序号）：
a、加成反应?b、取代反应?c、消去反应? d、酯化反应?e、水解反应?f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是______．
（3）A的结构简式是______．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有______个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与?FeCl3?溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式______
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

参考答案：（1）C能跟NaHCO3发生反应，说明C呈酸性，含有羧基，B中含有苯环、羧基和羟基，则能发生加成、取代、酯化、消去、置换等反应，故答案为：羧基；?e；
（2）②为乙酸和丙醇的酯化反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般