1、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：______；比较原子半径B______C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______；
（3）化合物A2C的电子式为______；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于______晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，则A为氢元素；A与D同主族，D的原子序数与氢元素原子序数之差大于2，故D为Na元素；B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，故B为氮元素；D与E同周期，常用第三周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差，则E原子最外层电子数为8-2=6，故E为硫元素，C与E同主族，故C为氧元素，
（1）由上述分析可知，D为钠元素；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，
故答案为：钠；＞；
（2）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）H2O分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤电子对，电子式为



，
故答案为：



；
（4）物质M由N元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M为硝酸铵，属于离子晶体，
故答案为：离子；
（5）由H、O形成的化合物和O、S形成的化合物发生反应只生成强酸，故生成硫酸，应为三氧化硫与水反应，或过氧化氢与二氧化硫反应，化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语中，正确的是
[ ? ]
A．甲烷的结构式：
B．镁的原子结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烷的结构式：CH3CH3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol?H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）

参考答案：（1）键能越大，破坏该键越难，即该键越稳定；C-F键的键能大于C-Cl键的键能，所以CF4的化学稳定性比CCl4强．
故答案为：键能越大，物质的热稳定性越强；强．
（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×431?kJ?mol-1-436kJ?mol-1-243kJ?mol-1=183kJ?mol-1
故答案为：183；
（3）根据图表知，H-Br、H-Cl、H-F的键能依次增大，Br、Cl、F的原子半径依次减小，键长依次减小，所以原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
根据原子半径与键长、键能的关系知，H-O键的键能应小于H-F键的、大于H-H减的键能．
故答案为：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
393?kJ?mol-1＜E（H-O）＜565?kJ?mol-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．6 和8
B．11 和13
C．11 和16
D．12 和17

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是
A．C60是一种新型化合物
B．C60中含有非极性键
C．C60中含离子键
D．C60和金刚石都是碳的同位素

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，C60是一种单质；? B．正确，C60中含有非极性键，C―C成键的两个原子相同；
C．不正确，C60中含共价键； D．不正确，C60和金刚石都是碳的同素异形体。

本题难度：一般