参考答案：图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，
A．E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B．C、D、E的阴离子分别为：O2-、F-、S2-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-有3个电子层，则S2-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，故S2-＞O2-＞F-，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D．A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是
[? ]
A．KOH?
B．MgCl2?
C．CO2?
D．CH4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化合物分子内只有共价键的是（　　）
A．BaCl2
B．NaOH
C．（NH4）2SO4
D．H2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单