1、填空题  用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______?理由：______．
沸点：______?理由：______．

2、填空题  （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为?；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为?。

3、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(? )
A．NaI
B．CaCl2
C．NO2
D．KNO3

4、选择题  在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A．3NA? B．1.5 NA? C? 4 NA? D 0.25 NA

5、选择题  下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NH4Cl
B．H2SO4
C．NaCl
D．I2