1、填空题  用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______?理由：______．
沸点：______?理由：______．

参考答案：（1）属于离子晶体的是：MgCl2晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P4）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO2中N原子的价层电子对为52=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO3中S原子的价层电子对为62=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF3中B原子的价层电子对为3+1×32=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH3中N原子的价层电子对为5+1×32=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤．
?（3）SO2中S原子的价层电子对为62=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
故答案为：SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
（4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se．
H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，所以沸点：H2O＞H2Se＞H2S．
故答案为：H2O＞H2S＞H2Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
H2O＞H2Se＞H2S；H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为?；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为?。

参考答案：答案：(1)①O>N>C>K　②sp杂化?离子晶体　③1∶1　(2)3d84s2　? 4　? (3)[CrCl(H2O)5]2＋

本题解析：(1)①钾为活泼金属，电负性较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp杂化；③HCN中CN－与N2结构相同，含有共价三键，一个σ键和两个π键；另外和H之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2∶2，即为1∶1。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成对电子数是4。
(3)中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1 NaOH溶液25.00 mL，则可以得出H＋的物质的量为0.1200×25.00×10－3＝0.0030 (mol)，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合价为＋3价，x＝2可以得n＝1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题综合性强，贴近高考。试题在注重基础知识的同时，侧重考查学生能力的培养和解题方法的训练与指导。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、发现问题和解决问题的能力，有利于提高学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(? )
A．NaI
B．CaCl2
C．NO2
D．KNO3

参考答案：D

本题解析：NaI只有离子键；CaCl2只含离子键；NO2只含极性键；KNO3中有离子键和极性键；

本题难度：简单

4、选择题  在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A．3NA? B．1.5 NA? C? 4 NA? D 0.25 NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NH4Cl
B．H2SO4
C．NaCl
D．I2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单