参考答案：（1）4Na+O2====2Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O====Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
（2）D
（3）利用Na、K是热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质。

本题解析：（1）钠露置于空气中的变化过程：
NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2ONa2CO3，因此，最终得到一种白色粉末，有关的反应如下：①4Na+O2====2Na2O
②Na2O+H2O====2NaOH
③2NaOH+CO2+9H2O====Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
（2）根据钠原子守恒代入各选项进行求解。
（3）钠钾合金作原子反应堆的导热剂，主要利用钠钾合金本身是热的良导体，同时钠钾合金熔点低，可在管道中自由流动，因此可作为传热介质。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
C．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

参考答案：D

本题解析：碳酸钠俗称苏大，碳酸氢钠俗称小苏打，A不正确；Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3属于盐，B不正确；相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，C不正确；碳酸钠和盐酸反应是分两步进行的，所以向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题针对性强，紧扣教材基础知识，有利于培养分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：
方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ：称取m1 g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g，用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，
测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题；
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：?、?
(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：
?
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案．??(填序号)；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案??(填序号)，此误差会使测得的Na2CO3的纯度?(填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度?

参考答案：

本题解析：命题意图：考察学生对试验的分析能力。
思路点拨：本题是一个选择性试验，要求学生对题目的要求有个很深的认识。，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论，也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设问。对实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据。

本题难度：简单