1、填空题  （12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为                   ，
PbO2的酸性比CO2的酸性               （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                             。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为                           ；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_            _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是                    。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_                                           。

参考答案：（12分）(第1小题每空1分，其余每空2分)
（1） 第六周期第ⅣA族      弱
（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl-      Pb2++2H2O - 2e-=  PbO2↓+ 4H+
           不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2 PbO+O2↑，有×32=，
="1.4" ，根据mPbO2·nPbO，，==

本题解析：(1)Pb在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，说明Cl元素被氧化，则Pb元素被还原为Pb2+，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO与次氯酸钠溶液反应制得PbO2，Pb元素被氧化，则Cl元素被还原为氯离子，离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl-；石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取PbO2，阳极发生氧化反应，则Pb2+失去2个电子生成+4价的PbO2，根据元素守恒，发生反应的离子方程式为：Pb2++2H2O - 2e-=  PbO2↓+ 4H+，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2 PbO+O2↑，设开始有1mol PbO2固体，质量是239g，则a点有×32=，解得x=1.4，则mPbO2·nPbO中O原子的个数平均是1.4，所以（2m+n）/(m+n)=1.4，m:n=2:3.
考点：考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、方程式的计算

本题难度：困难

2、选择题  下列反应的离子方程式错误的是  
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2＋＋ OH-＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- ="=" CaCO3↓+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—