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1、填空题 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
2、选择题 下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(g) +2CO2(g) △H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S(s)+O2(g) === SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol－1（反应热）
3、填空题 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。
4、选择题 1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
5、填空题 (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
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