1、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

2、选择题  反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

[? ]

A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ/mol
C．该反应的热化学方程式是：2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H= -221kJ/mol
D．碳的燃烧热为110. 5 kJ/mol

3、选择题  含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是
[? ]
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)? ? ΔH＝＋114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)? ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)? ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)? ? ΔH＝＋57.3 kJ/mol

4、填空题  （14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH＝－566．0 kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH＝－44．0 kJ／mol
则CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）   ΔH＝   
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为                          。
②工作一段时间后，测得溶液的pH                   （填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应        ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                  mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是           （填写编号） 。

A．CuO
B．CuCO3
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3