1、选择题  已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ?mol-1．
则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol-1的说法正确的是（ ? ）
A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ?mol-1的热量变化”
B．b=+483.6
C．|△H2|＞|△H1|
D．|△H2|＜|△H1|

2、填空题  氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题

（1）上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表

请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________ 试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度_____________（填增大或减小，下同），NH3的体积分数____________________。
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。

3、填空题  （15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   ?H1<0    其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  ?H2<0    其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   ?H3的平衡常数K=       （用K1、K2表示）。?H3=               （用?H1、?H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min－1，则平衡后n（Cl2）=         mol，NO的转化率α1=     & #160;        。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1       α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1     （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                          。
II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH                （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式            。

4、填空题  Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ，理由是                                        

5、填空题  （14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式       
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是    （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH)     B．甲醇(CH3OH)      C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)    △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为                    。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度            B．增大压强            C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：                  。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是       （填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的    （填“正”或“负”）级，负极反应式为               。