1、填空题  （14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
（2）写出K的电子式         。
（3）写出H和D反应的化学方程式                  。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
（5）写出A与G反应的化学方程式                       。
（6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

参考答案：（1）四；VIII ；（2）；（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO22MgO+C
(7) C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;  

本题解析：根据题意及物质间的转化关系可得：A是Fe；B是H2；C是O2；D是Al；E是Mg；F是C；G是H2O；H是Fe3O4；I是Al2O3；J是MgO；K是CO2；L是CO。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族；（2）CO2的电子式是；（3）Fe3O4和Al发生铝热反应的化学反应方程式是3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe；（4）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑；（5）炽热的Fe与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（6）Mg带在CO2中能够着火剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；（7）根据题意可得热化学方程式①C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH="-akJ/mol;" ②CO(g)+ 1/2O2(g) CO2(g) ΔH="-bkJ/mol" bkJ/mol, ①-②整理可得：C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;  
考点：考查元素及化合物的推断、电子式、化学方程式、离子方程式及热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
[? ]
①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4
③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s)  ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)  ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是
A．－859 kJ/mol
B．+859 kJ/mol
C．－1403 kJ/mol
D．－2491 kJ/mol