1、选择题  下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（?）
A．乙烯、乙炔
B．己烷、苯
C．己烯、苯
D．苯、溴苯

参考答案：C

本题解析：乙烯和乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；己烷和苯都不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能鉴别，B错误；己烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，C正确；苯和溴苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；所以答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  实验室制取下列气体的实验正确的是

参考答案：C

本题解析：A项，实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2，需加热，错误；B项，实验室制O2不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

参考答案：(10分) 1.(2)Mg2+、Al3+　 （2分）? Cu、Si　 （2分）
(3) Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?（2分）
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓?（2分）(5) ×100%?（2分）

本题解析：（2）单质铜和硅与盐酸不反应，所以将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为Mg2+、Al3+，滤渣中含有的物质为Cu、Si。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以往滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，而铝离子先生成氢氧化铝白色沉淀，然后又溶解，反应的离子方程式分别是Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
（4）偏铝酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，由于CO2过量，所以反应的化学方程式是NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。
（5）最终生成的是氧化铝，质量是bg，则根据原子守恒可知，该样品中铝的质量分数的表达式为＝×100%。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重能力的培养和解题方法的训练，注重解题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于提高学生的应试能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

4、实验题  （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）? ▲?。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处? ▲??，? ▲?
（2）丙装置的作用? ▲?。丙装置中发生反应的离子方程式? ▲?。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：? ▲?。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
? ▲?。
A．NaBiO3
B．FeCl3
C．PbO2
D．Na2O2