1、实验题  工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外Fe3+还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用____________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
_______。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_______________（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中的H2含量（标准状况下约有28ml H2?），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________________________。

2、简答题  某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

3、实验题  （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是?。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是?。
⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为?mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为?。（用含a、b字母的代数式表示）

4、实验题  为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：__________________________。
（2）计算用1．85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为__________________。
（3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比______________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度
为_____________。

5、选择题  以下实验能获得成功的是(　　)
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色