1、填空题  (8分)化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有?，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有?。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有?　　　．
⑵要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。

参考答案：⑴Cl；SO42—；?SO32— 或HSO3— 或SO32—、HSO3—都有；⑵SOCl2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
A．

? 分离CCl4和水
B．

? 酸碱中和滴定
C．

? 吸收HCl尾气
D．

? 中和热的测定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为?，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为?。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为?。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是?。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 ?。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为??。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为??。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时??(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为?滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 ?。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

参考答案：（1）+3（2分） B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3===2B+3MgO（2分）?
（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分）?
2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）? 0.045 mol·L-1（2分）?没有（2分）
（4）碱式（2分）? 99%（2分）

本题解析：（1）根据硼砂的化学式Na2B4O7?10H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3===2B+3MgO。
（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1mol?L?1—0.01mol?L?1=0.09mol?L?1，根据Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045 mol·L-1；溶液pH=6时，c(OH?)=10-8mol?L?1，Q [Mg(OH)2]=" 0.045" mol·L-1×[10-8mol?L?1]2=4.5×10-18 < Ksp[Mg(OH)2]，所以没有Mg(OH)2沉淀析出。
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得：2B ~ 2BI3 ~ 3I2 ~ 6 S2O32-，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol?L?1×1/3×11g/mol÷×100% = 99%

本题难度：困难

4、选择题  36.5 g HCl气体体积是（?）
A．11.2 L
B．22.4 L
C．5.6 L
D．无法确定

参考答案：D

本题解析：36.5 g HCl气体状况（温度压强）未确定，所以无法确定其体积。

本题难度：简单

5、实验题  （9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H+）=1×10-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。

参考答案：（1）?;2H+＋2e-=H2↑;Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
（2）第三周期第ⅥA族;分子
（3）4OH-－4e-=2H2O＋O2↑;0.64g;2（每空1分）

本题解析：（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断X是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（Q）和氢氧化钠（Z）的重要方法，说明X是氯化钠的判断正确。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（H）、氯化钠（X）和水（Y），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。
（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，R为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金属单质硫的熔点较低可判断为分子晶体。
（3）通过第2小题分析明确了是电解硫酸铜溶液，则阳极电解氢氧跟。根据得失电子守恒算出阴极析出的铜的质量。而阳极电解了多少氢氧跟就可产生多少氢离子，从而算出电解后的PH

本题难度：一般