1、实验题  乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________。
(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

参考答案：(1)H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑
(2)
仪器符号
仪器中所加物质
装置作用
B
?
检验 H2O(g)；冷却凝固乙二酸蒸汽，防止其进入C装置影响 CO2的检验。
C
澄清石灰水
检验 CO2
C
?
吸收多余的 CO2
C
浓硫酸
吸收水蒸气
D
CuO或Fe2O3
检验CO
E
?
处理CO尾气，防止污染空气
?
(3)D装置中的CuO由黑色变红色(或Fe2O3由红色变黑色)，E装置导管口气体燃烧
(4)酸性高锰酸钾溶液或高锰酸钾

本题解析：(2)根据分解方程式可知，需要检验H2O、CO和CO2三种气体，防止其他装置中水溶液的干扰，则应先检验H2O，装置D中为氧化铜，用来检验CO，CO还原氧化铜生成铜和CO2，防止生成的CO2对原CO2的干扰，则接着检验CO2，最后检验CO；(4)将乙二酸与强氧化性溶液反应，如酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明乙二酸具有较强的还原性。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验能达到目的是（　　）
A．用过量氨水除去氯化铝溶液中的少量氯化铁
B．用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C．若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去
D．氧气中所含的氯气，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气装置将氯气除去

参考答案：A．用过量氨水除去氯化铝溶液中的少量氯化铁，会引入新的杂质，且与铝离子反应，故A错误；
B．含碘盐中一般加入物质为碘酸钾，而碘单质遇淀粉变蓝，则不能用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐，故B错误；
C．若CO2中含少量氯化氢，若通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去二氧化碳，二氧化碳中混有水蒸气，应通过饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．氯气与碱反应，而氧气不反应，则氧气中所含的氯气，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气装置将氯气除去，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室制取氯气的试管壁上黏附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是
[? ]
A．蒸馏水
B．氢氧化钾溶液
C．稀盐酸
D．热的浓盐酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为
A.28
B.28g/mol
C.14
D.14g/mol

参考答案：C

本题解析：分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．
解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
则n（X2O5）==0.02mol，
所以M（X2O5）==108g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×5=108，
解得x=14，
故选C．
点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．

本题难度：简单

5、选择题  下列实验方法正确的是
A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.用NaOH溶液鉴别NaCl溶液和H2SO4溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

参考答案：B

本题解析：试题分析：SO2和CO2都能和氢氧化钠溶液反应，无法鉴别，应该用品红溶液，A不正确；溶液不能产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和胶体，B正确；C不正确，应该用氯化钡溶液；D不正确，应该用硝酸银溶液，答案选B。
考点：考查物质的鉴别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单