1、选择题  下列关于工业生产的说法中，错误的是(　　)。
A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

参考答案：A

本题解析：氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，其中的Cl2与NaOH接触时发生化学反应，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，为了防止该反应的发生，防止二者接触，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH－等通过，允许Na＋自由通过；生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，发生化学反应生成硅酸钠、硅酸钙，这是玻璃的主要成分；粗铜精炼时，将粗铜连接在电源的正极使粗铜中的铜单质发生氧化反应，比铜单质活泼的金属单质同时被氧化，不如铜单质活泼的金属单质以阳极泥的形式在阳极区产生，在阴极发生还原反应的阳离子为铜离子，其他金属离子的氧化性弱于铜离子，不会发生还原反应；焦炭在电炉中还原二氧化硅，得到硅单质，但是其中含有的杂质为碳单质和碳化硅，需要进一步除杂。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，属于物理变化的是（?　）
①石油的分馏　②煤的干馏?③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　
⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水?⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④
B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨
D．①②⑥⑨

参考答案：C

本题解析：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。所以①⑧⑨是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式?。
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式?，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在?条件下。
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题?。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式?。

参考答案：
（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）?低温高压（1分）
（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分）
2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2分）

本题解析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；?该反应是放热，低温促进反应正向移?动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低温高压；
（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；
故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

本题难度：一般

4、选择题  CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：A、 Cl2是氧化性漂白，SO2为化合漂白，错误；B、高温无水条件下氧化物不能形成相应酸，不能判断对应酸的酸性强弱，该反应原理是不挥发性物质制挥发性物质，错误；C、先通入氨气，在通入二氧化碳，因碳酸氢钠溶解度较低，故沉淀出来，正确；D、制漂白粉是氧化还原反应，错误。

本题难度：简单

5、选择题  工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：
A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

参考答案：A

本题解析：A.焦炭在高炉中主要是提供能量及得到还原剂CO，高炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供．
点评：此题是对炼铁知识的考查，只要掌握炼铁的原理及相关的反应即可解决问题．

本题难度：简单