1、填空题  黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：
?
(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：

①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________?。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问

①B电极的电极反应为__________；?
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

2、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

3、简答题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．
（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ?mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）?

?N204（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NOz转化率的是______（填字母）
A．减小N02的浓度?B．降低温度?C．增加N02的浓度?D．升高温度
（2）17℃、1.0I×105Pa，2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN02，0.0240mol?N204．则此反应2N02（g）

N204（g）的平衡常数K______；
若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
（2）该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为
____________℃。

5、简答题  反应aM（g）+bN（g）

?cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加