1、填空题  （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

500

600

700

800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22

参考答案：（1）由表中数据可知A为反应物，B为生成物，20s时A的浓度变化量为△c（A）=0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L；B的浓度为0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以方程式为A（g）=2B（g）；
由表中数据可知40s时A的浓度变化量为△c（A）=0.100mol/L-0.050mol/L=0.050mol/L，所以此时B的浓度为C2=2×0.05mol/L=0.1mol/L，60s时B的浓度为0.12mol/L，所以此时△c（A）=12×0.12mol/L=0.06mol/L，所以C3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，所以C2＞C3；
由表中数据可知从60S起，B的浓度不再变化，说明60s起反应达平衡，平衡后各组分的浓度不再发生变化，所以a=b；
恒温恒容下，把B按化学计量数转化到A，应满足与原平衡A的浓度相等，所以B的起始浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L．
故答案为：A（g）=2B（g）；C2＞C3；a=b；0.2；
（2）（I）由图可知10min时，反应达平衡状态，此时甲醇浓度为0.75mol/L，
所以甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.75mol/L10min=0.075?mol?L-1?min-1，
? CO2（g）+3H2（g）一定条件

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则　

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=
3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH3COO-)_______c(F-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO2通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。

参考答案：(1)①②>
(2)CO2+H2O+ClO=HCO3-+ HClO；14.3
(3)9

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O?（g）?CO2?（g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1?下列说法正确的是（　　）
A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2min内，v（CO）=0.15mol/（L?min）
C．若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动