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1、填空题 （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100
c（A）mol?L-1
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c（B）mol?L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
|
试填空：
（1）该反应的化学方程式为______，表中c2______c3、a______b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是______mol?L-1．
（2）在体积为l?L的密闭容器中，充入lmol?CO2和3mol?H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；
该反应的平衡常数k=______．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?
?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 500 | 600 | 700 | 800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
|
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
2、选择题 对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3、选择题
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则
[? ]
A．若增大CO浓度，K 2 和K 1都增大
B．c 2(CO)=c 2(H2O)
C．K 2 ＞K 1
D．c 1(CO)>c 2(CO)
4、填空题 已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=
3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH3COO-)_______c(F-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO2通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。
5、选择题 A、B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O?（g）?CO2?（g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1?下列说法正确的是（ ）
A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2min内，v（CO）=0.15mol/（L?min）
C．若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动
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