1、填空题  某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
(1)在一个晶胞中有____个X，____个Y，所以该晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为____（填角的度数）。

参考答案：(1)1；1/2；XY2
(2)109.5°

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是?
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含?个键，?个键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为?；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为?，其中X与d 高价离子之间以?键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：?。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是?，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为?。
?
?
图1?图2

参考答案：（1）?（2分）
（2）2? 2 （4分）
（3）三角锥?配位（3分）
（4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中?硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）（5）体心立方堆积? 8（4分）

本题解析：（1）c、d均是热和电的良导体。且d的熔点高于c的，所以c是钠，d是铜，根据构造原理可知电子排布为。
(2)根据熔点高低可判断，a是氢气，b是氮气，e是硅，f是金刚石。a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子是HCN，其中氢和碳是单键，碳和氮是三键，所以含有的键是2个，?键也是2个。
（3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X是氨气，属于三角锥形。氨气和铜离子可形成配位键，离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。
（4）根据结构模型可判断，化合物是硝酸，硝酸属于极性分子，易溶在极性溶剂中，且硝酸中存在氢键。
（5）金属钠的晶体堆积方式体心立方堆积，配位数是8.

本题难度：一般

3、选择题  已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

[? ]
A．ZXY3
B．ZX2Y6
C．ZX4Y8
D．ZX8Y12

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

参考答案：(1)半径?离子半径? (2)相对分子质量(或式量)?相对分子质量?分子间作用力
(3)晶体类型?钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体

本题解析：解答本题的思维模式是：分析表中物质及熔点规律，将物质晶型合理分类，由同类晶型熔点变化趋势发现影响熔点高低的规律。

本题难度：简单

5、选择题  某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构得知：在边长为10-7cm的正 方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的
[? ]
A．32
B．120
C．150
D．180

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般