1、选择题   用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是(? )?
A．该装置将化学能转变为电能
B．溶液中的阳离子向锌电极移动
C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应
D．电流方向是从铜片流向锌片

参考答案：B

本题解析：A、Zn片、Cu片和稀硫酸组成原电池，把化学能转化为电能，正确；B、该原电池中Zn作负极，Cu作正极，所以溶液中的阳离子移向正极Cu，错误；C、Cu是正极，发生还原反应，有氢气放出，正确；D、电流从正极流向负极，所以电流方向是从铜片流向锌片，正确，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  (5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极                             ，正极                        。若不能，请说明原因                  。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：?，溶液变红色的是：?区（填A或B）。
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极??正极?
（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+?AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是?D电极上的电极反应式为?

参考答案：⑴2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；溶液变红色的是 B区；
⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极? Fe- 2e－=Fe2+?正极? O2+4e－+2H2O=4OH－?
⑶实验现象是?溶液由无色变蓝色?电极反应式为? AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O

本题解析：（1）电解时在溶液中阳离子Na+、H+的放电能力H+ >Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e－= H2↑，随着H+的不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，最终使附近的水溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液变为红色。即B区溶液变为红色；由于阴离子的沸点能力：Cl->OH-,在阳极Cl-放电产生氯气2Cl—2e-= Cl2↑，电解的总方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。（2）钢铁发生吸氧腐蚀时Fe作负极，杂质C作正极。负极的电极反应式Fe- 2e－=Fe2+；正极的电极反应使是O2+4e－+2H2O=4OH－。（3）根据盐桥的示意图可知：在A杯中I-失去电子变为I2，I2遇淀粉变为蓝色。因此A烧杯的主要实验现象是溶液由无色变蓝色；在D电极上发生的电极反应为AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O。因此C为负极，D为正极。

本题难度：一般

4、选择题  镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单