1、填空题  某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为?，D装置中Fe电极上的电极反应式为?。
（2）D装置中的实验现象有?，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为?。
（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是?（填B或C）。

参考答案：(1) 2H++2e-=H2 ↑，Fe-2e-=Fe2+。
（2）Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，减小5.6g。 （3）B

本题解析：（1）在B装置中由于活动性Fe＞Cu,所以Cu电极为原电池的正极，在正极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，D装置为电解池。由于在D装置中Fe电极与直流电源的正极相连接，所以为阳极。在Fe电极上的发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。（2）在D装置中可看到的实验现象有Fe电极逐渐溶解消耗，在Cu电极上不断有气泡产生。同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，因为Fe是+2价的金属，则Fe电极消耗的物质的量为0.1mol,由于Fed的摩尔质量为56g/mol，所以其质量变化为减少5.6g，（3）由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu.所以在B装置中Fe为原电池的负极，被氧化而腐蚀；在C装置中Fe片作原电池的正极，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe被保护起来。因此在B、C两个装置中被腐蚀的速率更快的是B。

本题难度：一般

2、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e→
C．负极反应为Cu－2e→
D．该装置能将电能转化为化学能

参考答案：A

本题解析：该装置为原电池装置，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；在该装置中锌为负极，失去电子的一极，电极反应式为：Zn－2e→，铜为正极，得电子的一极，电极反应式为：2H++2e→H2↑；

本题难度：简单

3、选择题  已知空气--锌电池的电极反应为：锌片：Zn?+2OH-?-2e-=ZnO+?H2O 石墨：1/2O2+H2O+2e-=
2OH-据此判断锌片是
[? ]
A．负极，被氧化?
B．负极，被还原
C．正极，被氧化?
D．正极，被还原

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

[? ]
①Zn是负极 ②Cu是正极 ③Zn -2e- ==Zn2+ ④Cu2+ +2e-== Cu
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向A极移动?②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝?③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度?④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢

气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______出口导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______．

参考答案：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解过程中阳离子向阴极移动，①错误；A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，②正确；反应一段时间后加适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，③错误；若标准状况下B极产生2.24L氢气，转移0.2mol电子，④错误．故答案为：2H++2e-=H2↑；?2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+H2↑+Cl2↑；②；
（3）①阳极附近阴离子有SO4 2-和OH -，氢氧根放电，生成氧气，此时硫酸根通过阴离子交换膜，钾离子通过阳离子交换膜，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
②阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，故答案为：D；
③阴极氢离子放电，使水的电离平衡右移，氢氧根浓度增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

本题解析：

本题难度：一般