1、选择题  25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

参考答案：D

本题解析：2g氢气物质的量为1mol，A错；反应为放热反应，B错；生成液态水，C错。答案为D.

本题难度：简单

2、填空题  某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→??→C→A→D→?（用装置编号填写）。
（2）B装置中制O2时所用的药品是?。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是?；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是? .。
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式?。
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式?。
② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是?、?。
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式?。

参考答案：（1）A；? D；（2）H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）C2H6O；
（4）① CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
② 饱和Na2CO3溶液、分液漏斗
（5）C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1367" kJ/mol

本题解析：（1）根据实验的目的、原理及装置的作用确定装置的连接次序；本实验为燃烧法确定有机物的组成。实验过程中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰。装置B为氧气的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，必须除去，应连接装有浓硫酸的洗气瓶，然后连接装置C，发生主体反应，再用装有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，用装有碱石灰的U形管吸收二氧化碳，最后再用装有碱石灰的U形管防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，按气体流向连接实验装置B→A →C→A→D→D；（2）B装置为固液不加热制气体的发生装置，用该装置制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；实验中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，则开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）根据题意知，A装置增重的2.7g为生成水的质量，物质的量为0.15 mol ，则有机物中氢原子的物质的量为0.3mol，氢元素质量为0.3g；D装置增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，则有机物中碳原子的物质的量为0.1mol，碳元素质量为1.2g；则有机物中一定含有氧元素。氧元素质量为：m(O)=2.3－1.2－0.3=0.8g，氧原子的物质的量为0.05mol，所以实验式为：C2?H6O；（4）根据X的实验式及题给信息判断，X为乙醇，Y为乙酸，Z为乙酸乙酯。①实验二中的反应为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；② 除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂为饱和Na2CO3溶液，方法为分液，用到的主要仪器是分液漏斗；（5）根据题给信息写出乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)； www.91exAm.org△H="-1367" kJ/mol。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是：
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0　则金刚石比石墨稳定
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、不正确，△G=△H―T△S,现△H>0 、 △S<0 、△G>0,反应一定不自发；
B、不正确，金刚石具有的能量高，石墨更稳定；
C、正确
D、不正确，不完全燃烧放热少，△H1<△H2

本题难度：简单

4、选择题  下列有关反应热的叙述正确的是(? )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI
D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

参考答案：A．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误；
B．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；
C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单