参考答案：C

本题解析：A、该原电池中锌比铜活泼，作电池的负极，发生氧化反应，铜极发生还原反应，错误；B、原电池中的阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液迁移，错误；C、电子从负极流向正极，所以电子从锌电极通过电流计流向铜电极，正确；D、铜电极上发生的电极反应为铜离子得电子生成单质铜，Cu2++2e-==Cu，错误，答选C。
考点：考查原电池的反应原理，电极的判断，电极反应式的判断，电子、离子的移动

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验的叙述中，合理的是
A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

参考答案：C

本题解析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性，因此把SO2通入紫色石蕊试液，不能验证SO2的漂白性，有关通入到品红溶液中，A不正确；B、原电池中阳离子向正极移动，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则盐桥中的K+向左池移动，B不正确；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，则会使所配溶液浓度偏高，C正确；D、将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g，因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10％，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是?
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

参考答案：C

本题解析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2?+2H2O+4e-=4OH-，故A正确； B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。

本题难度：一般