1、选择题 下列判断正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.若,则氧化性:A2 > D2
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都不能和氧化钙反应
参考答案:C
本题解析:A、硫蒸气能量高,所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,错误;B、C原子的次外层电子数为2.错误;C、氧化还原反应的氧化性,氧化剂大于氧化产物,所以氧化性:A2 > D2,正确;D、CO2和SiO2是酸性氧化物,CaO为碱性氧化物,酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐,所以CO2、SiO2都可以和CaO反应。
本题难度:一般
2、选择题 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是(? )
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.若33.6 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:D
本题解析:反应①Fe3+能氧化SO2,反应②说明Cr2O72-氧化性比Fe3+强,A项正确。Cr2O72-比Fe3+氧化性强,能氧化Na2SO3,B项正确。标准状况33.6 L SO2为1.5 mol,失电子3 mol,而K2Cr2O7中Cr为+6价,得电子变为+3价,0.5 mol K2Cr2O7得电子为3 mol,C项正确。反应①Fe2(SO4)3是氧化剂,而化合价没有升高没做还原剂,D项不正确。
本题难度:一般
3、填空题 已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:______________________________、____________________________(不必配平)。
参考答案:(1)I-、Fe2+ 2 mol、2 mol
(2)I-、Fe2+、Br- 1 mol、3 mol、0.5 mol
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 S2O82—+2Fe2+=2SO42—+2Fe3+
本题解析:根据题意,各粒子的氧化性、还原性顺序为:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。
(1)n(I-)=1 mol×2=2 mol,n(Br-)=2 mol×2=4 mol,n(Fe2+)=1 mol+2 mol=3 mol。
通入2 mol Cl2时,先氧化I-,后氧化Fe2+
Cl2 + 2I-=I2+2Cl-
1 mol? 2 mol
Cl2 + 2Fe2+=2Fe3++2Cl-
1 mol? 2 mol
剩余1 mol Fe2+,故Br-不可能被氧化。
(2)通入3 mol时,氧化2 mol I-需1 mol Cl2,氧化3 mol Fe2+需1.5 mol Cl2,还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br-,故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。
(3)此题要从催化剂的本质出发,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应,因此,首先Fe3+要参与反应,即有反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,生成的Fe2+又被S2O32—氧化生成了Fe3+,即S2O82—+2Fe2+=2SO42—+2Fe3+
本题难度:一般
4、填空题 已知在酸性条件下有如下关系:
①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3本身被还原为Br2;
②Br2能把I-氧化成I2;
③KIO3能把I-氧化成I2;
④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2。
试回答下列问题:
(1) KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。
(2)现取6L 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和10L 0.4mol·L-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应,所得氧化产物为
________ (填化学式),其物质的量为________。
参考答案:(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3
(2)I2、KIO3;1.2mol、1.6mol
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 常温下,在下列溶液中发生如下反应:
①16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B—+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
参考答案:B
本题解析:本题考查氧化还原反应.
由知还原性;由知还原性;则还原性,故可以发生,A正确;
反应①中,被氧化成,故B错误;
而中的被还原为,所以的还原性强于;
在中,被还原,氧化性;反应中,被氧化成,则氧化性;反应中,被氧化为;故氧化性的强弱顺序为,故C正确。
由氧化性的强弱顺序为知还原强弱顺序为,即D正确
故本题应选答案B
本题难度:简单