1、实验题  某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。

2、填空题  I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

3、填空题  分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是         。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是            。

4、填空题  向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，
从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；
（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

5、填空题  某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是______．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是______；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是______．
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，原因是______．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是______
d中加入的试剂是______，实验现象为______；但此实验的不足之处是______．