1、填空题 （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：?，? Ba(OH)2：___________________________，
HClO：?，? NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将?。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液?②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl?④0.1 mol·L-1的Na2SO4
参考答案：(11分)（1）NH3 H2O 
?NH4＋＋OH－? Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
HClO ?H＋＋ClO－? NaHCO3=Na＋＋HCO3－
（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①
本题解析：（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大
（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大
本题难度：一般
2、选择题 对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3?③CH3COOH?④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）
A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
B．②升高温度，
减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
参考答案：A、NaHCO3为强碱弱酸盐，发生水解溶液显示碱性，说明HCO3-的水解大于HCO3-电离，另外水解程度一般很小，即参加水解的离子只是原离子的一小部分，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B、由于Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大，水解是吸热反应，升高温度会促进离子的水解，导致CO32-减少，HCO3-增加，c（CO32）：c（HCO3-）的比值会增大，故B错误；
C、当加入等体积的水稀释CH3COOH后，能够促进醋酸的电离，但是溶液中的PH值反而增大，c（H+）减小，因为c（H+）=n（H+）/v溶液，由于n（H+）增大的程度不如溶液体积增大的多，所以c（H+）减小，故C错误；
D、当③CH3COOH和④CH3COONa混合后，溶液显示酸性，溶液pH＜7，根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），醋酸的电离远远大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（Na+），从而得出c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗； ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2； ⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②⑥
D．①②
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