高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版）(二) 2017-11-05 22:17:00 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、填空题  常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。 （1）从①实验结果分析，HA是_______酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 （2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_______mol·L-1。 （3）③实验中c1_______0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_______。 （4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是______________。 参考答案：（1）弱；c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) （2）10-5 （3）＞；c(A-)＝c(K+) （4）c(A-)＞c(K+) 本题解析： 本题难度：一般 2、实验题  (10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①需配制0．1 mol?L-1的盐酸和0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液； ②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点； ④加入25．00mL0．1mol?L-1的盐酸溶液。 （1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。 （2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。 （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。 A．50mL、50mL B．100mL、100mL C．100mL、150mL D．250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式_____________________                         。 参考答案：（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O 本题解析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选A、C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选B。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O 考点：酸碱中和滴定。 本题难度：一般 3、选择题  25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶11 C．9∶1 D．11∶1

参考答案：A

本题解析：设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积分别为;v1、v2，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10-1 mol·L-1，pH=2的H2SO4溶液中c(H＋)=10-2 mol·L-1，混合后溶液显碱性，则有：（10-1V1-10-2V2）/(V1+V2)=10-3，得：V1

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是：                                         
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

参考答案：C

本题解析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C (CH3COO－)，溶液显中性，则C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) =" C" (CH3COO－)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1．0×10-7mol·L-1；乙：1．0×10-6mol·L-1；丙：1．0×10-2mol·L-1；丁：1．0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是
[? ]
A．甲　　　 　
B．乙
C．丙　　
D．丁

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

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