1、实验题  为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除含有Fe3+外还可能有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为
_______（选填序号）；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O =2HBr+H2SO4，然后 加入足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_____________
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置（图中央持仪器省略）。

(2)写出产生CO2的化学方程式____________________
(3)装置A中试剂的作用是_________________
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：____________________
(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是：______________________

2、实验题  已知亚甲基蓝( Methylene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构如图所示。著名的“蓝瓶子实验”操作步骤如下：

①如图所示，在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mLH2O、3gC6H12O6（葡萄糖），搅拌溶解后，再加入3～5滴2%的亚甲基蓝溶液，振荡后混合液呈现蓝色；
②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；
以上③、④操作可重复多次。
试回答：
(1)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________。
(2)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是____，亚甲基蓝的作用是____。
(3)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富维生素C，据此可推测维生素C具有____性。
(4)该实验中③、④操作能否无限次重复进行：____（填“能”或“不能”），理由是_____ 。

3、实验题  试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。

4、实验题  (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

5、选择题  以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是（?）

A．a为稀硫酸
B．b为四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性。
D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性