1、选择题  把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为?
A．1︰3
B．1︰2
C．1︰1
D．3︰1

参考答案：A

本题解析：设未反应的Fe3+为amol，故生成的Fe2+为amol，Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应的铁为a/3mol；故比值为1:3。

本题难度：简单

2、选择题  在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（?）
A．P1=P2
B．P1=2P2
C．P1=4P2
D．P1=8P2

参考答案：D

本题解析：由十字交叉法得：

CO2和CO的物质的量比为1：3，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑,CO＋Na2O2=Na2CO3,，即反应前4体积气体，反应后为0.5体积，P1=8P2，选D。

本题难度：一般

3、填空题  有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。用序号填空：
（1）受热分解可得到 Na2CO3的是?。
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是?。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是?。
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是?。
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是?。

参考答案：④②③①②

本题解析：（1）受热分解可得到 Na2CO3的是碳酸氢钠，即答案选④。
（2）过氧化钠具有漂白性，可用于漂白织物、麦秆、羽毛，答案选②。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是碳酸钠，答案选③。
（4）钠是活泼的金属，可用来提炼钛、铌、钽，答案选①。
（5）过氧化钠能和水或CO2反应生成氧气，所以可作为飞船宇航员供氧剂，答案选②.
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解掌握程度，难度不大，学生记住即可。

本题难度：一般

4、选择题  关于钠的性质，下列叙述不正确的是（?）
A．钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗
B．极易与水反应，因为它的氧化性很强
C．钠与硫化合时很剧烈，甚至会发生微爆声
D．实验室常将金属钠保存在煤油中

参考答案：B

本题解析：钠原子最外层只有1个电子，极易失去，表现出非常强的还原性，化学性质非常活泼。通常情况下，既可与某些非金属（如氧气、氯气、硫等），又可与某些化合物（如水、酸、盐等）发生剧烈反应，有的甚至发生爆炸。A正确，碱金属都很软，可用刀切，切面易被氧气氧化失去金属光泽并变灰暗。B不正确，钠与水反应实质是钠失去电子体现还原性。C正确。D正确，因为钠的密度比煤油的大，故保存在煤油中可以达到与空气隔绝的目的。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于钠及其化合物的叙述正确的是? (　　)。
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

参考答案：B

本题解析：Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的酚酞漂白，故A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应引入杂质，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。

本题难度：一般