1、计算题  钠原子最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子形成+1价的Na+，为了验证钠与水反应得到的是Na+而不是Na2+，某学习小组设计了下面两种实验方法加以验证：
第一种：称得一盛水的烧杯总质量为m1 g，称取m g钠投入烧杯中，反应结束后称取烧杯及液体的总质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。
第二种：在第一种方法所得溶液中加过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。
请列出这两种方法的数学表达式。

参考答案：第一种 m2－m1＝(23－n)÷23×m?第二种m2＝ m/23×n×1/2×98

本题解析：钠与水反应产生OH－，可通过反应后溶液使无色酚酞变红证明，产生的H2可通过收集点燃得到证明。这两种都是定性的方法，即只能证明有无这种物质，而不能说明有多少这种物质。要证明钠反应后产生的是Na+，即一个钠原子只失去一个电子，这就涉及到定量的关系，只有通过定量的实验，严密的推理才能实现。第一种方法中，利用了钠与水反应时液体质量的差量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则液体增重(23－n) g，m g钠使液体增重(23－n)÷23×m g。第二种方法中，利用了钠与水反应产生的OH－去沉淀Cu2+的质量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则生成17n g OH－，再生成Cu(OH)2质量为17n÷(2×17)×98g，mg钠反应最终得Cu(OH)2质量为m/23×n×1/2×98g。

本题难度：简单

2、选择题  根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是?（?）
A．钠的密度比水小
B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质
D．钠的熔点低

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等．质量相等的盐酸反应，后者放出气体快

参考答案：D

本题解析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A错误;B直接利用化学方程式进行计算，假设Na2CO3、NaHCO3的质量都为1g，则：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106? 44
1g? x
＝
x=g
设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y．
NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
84? 44
1g? y
＝
x=g
C、加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，C错误；
D、盐酸的物质的量浓度相等，分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32－+2H＋═CO2↑+H2O，HCO3－+H＋═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，NaHCO3反应速率快，D正确；选D。

本题难度：一般

4、选择题  关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈?②原子半径小于钠?③有Li2O、Li2O2两种氧化物
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同?⑤它是还原剂
A．③⑤
B．①②③
C．①③④
D．①③

参考答案：C

本题解析：①错，锂的金属性比钠弱，与水反应钠更剧烈；②正确，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；③错，无Li2O2氧化物；④错，锂离子最外层只有2个电子，而钠的阳离子最外层有10个电子；它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子不相同；⑤正确，锂的最外层只有一个电子，易失去电子，是还原剂；

本题难度：一般

5、选择题  
A．42：53
B．53：42
C．26.5：42
D．42：26.5

参考答案：C

本题解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受热产生11g CO2时则知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，当0.25mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11g CO2，故原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量都是0.25mol，其质量比为26.5：42。

本题难度：简单