1、选择题  25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)?；? ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)?；? ΔH2＝－511 kJ/mol?
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：A、Na2O 和Na2O2中阴阳离子个数比都为1:2，Na2O2中阴离子是O22-，错误；B、根据氧化还原反应原理最终都是Na从0价升高到+1价，每生成1摩尔Na2O 或Na2O2，都转移2摩尔电子，错误；C、钠和氧气在加热时反应生成Na2O2，错误；D、根据盖斯原理方程式①×2-②，-414×2+511=－317，正确。

本题难度：一般

2、选择题  取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．OA段没有发生任何反应
B．C点的溶液的pH=7
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：C

本题解析：分析：可以根据物质之间相互作用的实验现象方面较小分析、考虑，从而得出正确的结论．
A、OA段发生了盐酸和氢氧化钠的反应
B、C点时，溶液中含有氯化钠和没有反应的盐酸，
C、B点在图上是一个转折点
D、C点时，溶质是氯化钠和氯化氢
解答：解：
A、OA段发生了化学反应，是盐酸和氢氧化钠反应．故A错误；
B、C点时，溶液中含有氯化钠和没有反应的盐酸，所以混合溶液显酸性，故B错误；
C、B点在图上是一个转折点，在此之后二氧化碳的质量没再改变，所以B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确．
D、C点时，是氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，所以溶质是氯化钠和氯化氢，故D错误；
故选C

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是?（?）
A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2
B．溶液的质量变小，有O2放出
C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出
D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D中物质不反应，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时兼顾学生能力的培养，难度不大，记住常见的化学反应即可。

本题难度：简单

5、实验题  某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是?。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 ?。
② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是?。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是?，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是?。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是?。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=?。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。

参考答案：（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 （2分）
（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）
（3）① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）
② 2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）
合理（1分）
③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）
补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）
a．白色固体为NaHCO3（2分）
b．71:42（或1.69）（1分）

本题解析： A装置中反应制备CO2，其中有杂质HCl、H2O(g)，B装置既减少CO2的溶解，又能吸收HCl，C装置干燥CO2，D装置制备碳酸氢钠。（3）Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀，NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体，因此可以确定NaHCO3存在，但不能确定Na2CO3的存在。方案3 Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，但水解程度不同，可通过比较PH值前后大小进行区别。乙同学在温度为180时，残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算，B点根据差量法进行计算，设原来有100克NaHCO3，反应后剩余80克，减少20克是CO2和H2O的质量，列方程组计算。

本题难度：困难