1、选择题  下列化学用语或模型图不正确的是（　　）
A．HCN的结构式为H-C≡N
B．Na2O2的电子式：

C．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题：
(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________．
(2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________．
(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为 ________________________.
(4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为 ______________________________.

参考答案：(1)
(2)H-N=N-H
(3)Cl2＋H2S==2HCl＋S↓
(4)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①?原子晶体?②?离子晶体?③金属晶体?④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。

参考答案：（1）第4周期、第VIII族；NN， ?
（2）①、④?
（3）CH4；NH3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）
（3）该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

参考答案：（1）七；IVA；金属
（2）XO2；X(OH)4；碱
（3）XCl2；XCl4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各元素中一定属于主族元素的是
[? ]
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素的原子最外层有2个电子
C.Z元素的原子最外层电子数等于6
D.R元素的原子次外层有18个电子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单