1、选择题  下列叙述不正确的是（?）
A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

参考答案：B

本题解析：金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子,B错。故本题选B。

本题难度：简单

2、填空题  决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

A的化合价____（填“>”“<”或“=”）B的化合价。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如左下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：


则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子结构如上图（右）所示，则N原子的杂化方式为__________；基态Ni原子的电子排布式___________。

参考答案：(1)>
(2)TiN>MgO>CaO>KCl；12
(3)CrO2
(4)sp2；[Ar]3d84s2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）?

参考答案：D

本题解析：A不正确，氯化铝是分子晶体，氧化铝是离子晶体。B不正确，例如二氧化硅的熔点低于氧化铝的。C不正确，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  [三选一—选修3：物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 ?
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为?____________。
②下列叙述不正确的是____________。（填字母） ?
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 ?
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 ?
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 ?
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低?
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
(2)?Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________?
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4?-中不存在_______________。
A、共价键?B、非极性键?C、配位键?D、σ键?E、π键
写出一种与?CN-?互为等电子体的单质分子式______________。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________?区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：?

①?确定该合金的化学式__________?。
②?若晶体的密度＝ρ?g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。

参考答案：（1）①H<C<N<O ；?②BC ；?③N≡C－O－H
（2）①具有孤对电子 ；?②B?；?N2?
（3）d区
（4）?①Fe2Al? ；②

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列大小关系正确的是?（?）
A．熔点：NaI>NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr
D．熔沸点：CO2>NaCl

参考答案：B

本题解析：选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO2是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。

本题难度：一般