3、计算题  (1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8?cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7?g/mol)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代；其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与
Ni2+的个数之比。

4、选择题  下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
A．晶体Si < 金刚石
B．CO2 < SiO2

C． NaCl < NaBr
D． PH3 < NH3

5、填空题  [三选一—选修3：物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 ?
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为?____________。
②下列叙述不正确的是____________。（填字母） ?
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 ?
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 ?
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 ?
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低?
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
(2)?Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________?
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4?-中不存在_______________。
A、共价键?B、非极性键?C、配位键?D、σ键?E、π键
写出一种与?CN-?互为等电子体的单质分子式______________。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________?区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：?

①?确定该合金的化学式__________?。
②?若晶体的密度＝ρ?g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。