1、实验题 (10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
(1)请填全表中的各空格；
(2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐?标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
2、实验题 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
| T/K
| 催化剂的用量 / g
| 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
| 实验目的
|
①
| 298
| 0.5
| 0.010
| a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 实验①和?探究温度对该反应速率的影响；
c. 实验①和?探究催化剂对该反应速率的影响。
|
②
| ?
| ?
| ?
|
③
| ?
| ?
| ?
|
④
| ?
| ?
| ?
|
⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
| 溶液褪色所需时间 t / min
|
第1次
| 第2次
| 第3次
|
①
| 14.0
| 13.0
| 11.0
|
②
| 6.0
| 7.0
| 7.0
|
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为?（忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确?（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行?（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：?。
3、选择题 反应C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g）?在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（ ）
A．减少C的量
B．压强不变，充入Ne
C．容积不变，增加水蒸气的量
D．升温
4、选择题 对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)
2C(g)?△H<0，下列叙述正确的是
A．增大A浓度的瞬间，V?正 增大，V?逆不变
B．升高温度，V?正 减小，V?逆增大
C．增大压强. V?正 增大，V?逆 减小
D．加入催化剂，V?正、V?逆 都增大
5、选择题 一定条件下，在某一密闭容器中发生如下反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)。下列有关该反应的说法中，正确的是
[? ]
A．降低温度可加快反应速率
B．使用催化剂可加快反应速率
C．平衡时，N2能完全转变成NH3
D．平衡时，正反应和逆反应均停止
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