1、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(? )
A．原子半径：A>B>C>D
B． 原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：D>C>B>A
D．金属性：B>A；非金属性：D>C

参考答案：B

本题解析：由已知，A、B为金属，C、D为非金属，由于离子的电子层结构相同，原子序数的关系为：b>a>c>d；离子半径：D>C>A>B；金属性：A>B，非金属性C>D。

本题难度：简单

2、选择题  已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3
B．HMnO4
C．H3BO3
D．H3PO4

参考答案：B

本题解析：选项ABCD中m分别是1、3、0、1，所以答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中错误的是?
A．还原性：Na＞Mg＞Al
B．原子半径：Cl＞Si＞O
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

参考答案：B

本题解析：A 正确，金属性越强，还原性越强
B 错误，原子半径： Si ＞Cl＞O
C 正确，半径越小越稳定
D 正确，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强

本题难度：简单

4、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

参考答案：(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)Al　2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色

本题解析：根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
?
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
?
?
?
?
①N
?
②F
?
3
?
③Mg
④Al
⑤Si
?
⑥S
⑦Cl
⑧Ar
4
⑨K
?
?
?
?
?
⑩Br
?

本题难度：一般

5、计算题  （7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B??；C??；
（2）画出E的阴离子结构示意图：?；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
?；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完
全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是?。

参考答案：(1) C? N?　
（２）
（3）Ｎ2＋３Ｈ2 ?２ＮＨ3（2分）
（4）HCO3—(方程式2分，其余每空1分)

本题解析：略

本题难度：简单