1、选择题  Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农 作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2OCu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是

[? ]
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=     （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为       。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H     0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为      ，合适的含水量气氛条件为        。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为          ，电解后溶液的pH将      （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

参考答案：（1）   （2分）       （2分）
（2）＜ （1分）                （3）350℃ （1分）  含水量30% （1分）
（4）Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ （2分）     减小（1分）

本题解析：（1）根据题意和题给反应方程式知，碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=P2（CO2）/P(O2)= ；K1= P（CO2）、K2=1/P(O2)，K与K1、K2关系为。（2）当△H—T△S＜0时反应自发进行，反应②为气体物质的量减少的熵减反应，△S＜0，且在低温下能自发进行，则其△H＜0。（3）根据图1知，反应在湿空气中进行反应速率快，碳酸锰的转化率高；根据图2知，反应在350℃时碳酸锰的转化率最高，根据图3知，水分含量为30%时碳酸锰的转化率最高，该制备反应合适的焙烧温度为350℃，合适的含水量气氛条件为含水量30% 。（4）电解法制备MnO2阳极发生氧化反应，MnSO4被氧化为MnO2，根据电荷守恒和溶液的酸碱性知，其阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+，阴极发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－H2，电解总反应为Mn2+-+2H2O  MnO2+ H2+2H+，电解后溶液的pH将减小。
考点：考查化学平衡常数表达式书写，化学反应方向，平衡图像分析和电解原理。

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  (12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是多少升？
（2）溶液的pH是多少？
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？

参考答案：（12分）（1）0.2mol? 1.12L?（2）1?（3）12.8g

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　，E极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　　　　　，电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 
（2）电解池中产生的现象：
①　                                                                            。 
②　                                                                          。 
③　                                                                           。 

参考答案： （1）氧化　2Cl--2e-Cl2↑　还原　2H++2e-H2↑　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）①通电后E极处溶液呈红色　②通电时，E极、F极均有气体生成　③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失

本题解析：溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。
考点：电解原理

本题难度：一般