1、推断题  A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____；
(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。

参考答案：(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3；?；
(3)Na2CO3，NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  据下列信息回答问题：

其中氧化物A是红色粉末，B是黑色粉末，单质X在Y中燃烧有棕黄色烟生成，棕黄色烟溶于水，溶液呈黄绿色。
(1)Y的结构式是_________，B是___________（填化学式）。
(2)C的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：___________________
(3)电解法制备氧化物A，原理如下图所示

则阳极电极反应可以表示为____________。
(4)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)与新制D可制备纳米级A，同时放出N2。该制法的化学方程式为：_____________________。
(5)利用电解C溶液可提纯X物质，在该电解反应中阳极物质是________________；阴极的电极反应为
__________________。

参考答案：(1)Cl-Cl；MnO2
(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(3)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(4)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O
(5)粗铜；Cu2++2e-=Cu

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
A?、E?、F?、K?；
（2）写出反应5的化学方程式?
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为?．
（4）写出反应4的离子方程式?．

参考答案：A是一种无色液体，A为H2O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH3，由转化关系图可知，C为O2，D为H2，则E为N2，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应5是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应5为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应4为Ag与硝酸的反应，（1）由上述推断可知A为H2O，E为N2，F为Ag，K为AgCl，故答案为：H2O；N2；Ag；AgCl；
（2）反应5为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）1molB通过反应2得到1molF，设B的化学式为AgNx，则108108+14x×100%=72%，解得x=3，所以B的化学式为AgN3，故答案为：AgN3；?
（4）反应4为Ag与硝酸的反应，结合反应6可知，Ag与硝酸反应生成NO2，离子反应为Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为??，K的化学式?；D的电子式________________；
（2）反应①的离子方程式?；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是?；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1?V2。
（4）写出反应⑥的化学方程式?。
（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象?。

参考答案：（10分）?（1）?氯碱工业?，? KSCN?；??
（2）2Cl-+2H2O??H2↑ + Cl2↑+ 2OH-；
（3）先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。；? <
（4） SiO2 +2 C??Si + 2CO↑。
（5）向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有白色沉淀生成。

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料，则Y是Si。所以根据反应⑥可知，这是工业上制取单质的方法，因此X是二氧化硅，B是氯气，C是氢气，Z是四氯化硅。F是具有磁性的黑色晶体，所以F是四氧化三铁。根据反应②可知E是氯化氢。所以G是氯化铁，H是氯化亚铁，被氯气氧化生成氯化铁。由于K的焰色反应为紫色，所以根据反应④的现象可知，K是KSCN溶液。A的焰色反应为黄色，所以根据反应①的条件可知，A应该是氯化钠，电解饱和食盐水即生成氢气、氯气和氢氧化钠，则D是氢氧化钠。二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此M是硅酸钠。盐酸和硅酸钠反应生成硅酸，所以N是硅酸。

本题难度：一般

5、填空题  已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）丁的电子式为?。
（3）反应①的化学方程式为?。
（4）丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
?。
（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：　　　　　　。（精确到小数点后三位）

参考答案：

本题解析：短周期单质：Na、Mg、Al、C、H2、O2、F2、N2；丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，丙为NH3，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，丁为N2H4，乙是一种耐火材料，耐火材料为Al2O3、MgO；结合图示，甲和水反应生成氨气，甲为Mg3N2，Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑；A为Mg，2Mg+CO22MgO+C；B为N2，3Mg+N2Mg3N2；D为O2，己为NO；4NH3+5O2? 4NO+6H2O；
A、Mg，B、N2，D、O2,甲、NO，乙、MgO，丙、NH3，丁、N2H4，戊、MgO，己、NO。

本题难度：一般