1、简答题  各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式______，C的电子式______，用来检验L中阳离子的试剂是______（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量______（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子______（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式______，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式______．

参考答案：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与乙醛反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，
（1）由以上分析可知A是CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，C为H2O，电子式为



，L为FeCl3，用来检验L中阳离子的试剂是硫氰化钾，
故答案为：CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3；



；硫氰化钾；
（2）E为Cu（OH）2，可与氨水发生络合反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，
故答案为：氨水；[Cu（NH3）4]2+；
（3）反应①为氯化铁和铜的反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，乙醛和氢氧化铜浊液在加热的条件下反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J 可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：
(1)B中的化学键有_____（填“离子键”或 “共价键”），E的电子式：____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_______（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____________。

参考答案：(1)离子键、共价键；
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)阴；在阴极由于水电离产生的H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的

参考答案：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的 34倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：H，N，O，S；
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO3，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则有c（H+）＞c（OH-），
溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），而HSO3-电离程度较小，则c（HSO3-）＞c（H+），
所以有c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质为NaOH的稀溶液中构成原电池，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，则负极的电极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；故答案为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推?知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为?氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X?可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应 ?可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，G的化学式分别为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2，CO2与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2??点燃?.?2MgO+C，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；?2Mg+CO2??点燃?.?2MgO+C．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式 A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式 ____________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式?：
①D＋盐酸_____________________；
②B＋水_______________________；
③D＋A ______________________。

参考答案：(1)NaOH；Na；Na2CO3；NaHCO3；NaCl；Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)①HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑；②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；③ HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）K的分子式为______．
（2）物质A的常见用途为______（任写一种即可）．
（3）反应①的离子方程式为______；反应②的化学方程式为______．

参考答案：A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，则A为Na，C为O2，D为Na2O2，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，应为NaHCO3，B是最常见的无色液体，应为H2O，则E为NaOH，F为H2，K为CO2，H为Na2CO3，
（1）由以上分析可知K为CO2，故答案为：CO2；
（2）A为Na2O2，具有漂白性、氧化性，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故答案为：漂白剂或供氧剂；
（3）反应①为Na和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，NaHCO3不稳定，加热可分解生成Na2CO3和CO2，反应的方程式为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般