1、简答题 （17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为?。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是?；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是?（填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，?。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有?（填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为?。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为?（填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为?。
（2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，?有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式?。
参考答案：I.（每空2分）（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑?
（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 ；?趁热过滤
（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
（4）CaSO4、KNO3
（5）NOCl
II.（1）正极（1分）2NH3—2e?+2OH?=N2H4+2H2O（2分）
（2）N2H4—4e?=N2+4H+（2分）
本题解析：I.（1）根据流程图可知反应物有CaSO4和NH4HCO3、生成物有CaCO3、(NH4)2SO4、CO2、H2O，配平可得化学方程式：CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）反应Ⅱ生成K2SO4和NH4Cl，所以在干态、加热的条件下进行，有利于分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 ；KNO3的溶解度受温度影响大，温度低时小，为了防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，应趁热过滤。
（3）要检验K2SO4中是否混有KCl，需要排除SO42?的干扰，所以正确方法为：取少量K2SO4样品溶解于水，加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl，反之，不含KCl。
（4）根据化学流程图，CaSO4、KNO3可循环使用。
（5）B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，C应为NO2，黄绿色气体应为Cl2，则B中含有N元素和Cl元素，反应的方程式应为2B+O2=Cl2+2NO2，可知B的分子式为NOCl。
II.（1）NH3转化为N2H4，N元素化合价升高，NH3作还原剂，氧气作氧化剂，所以通入氧气的电极为正极；NH3失去电子转化为N2H4，根据化合价的变化配平可得电极方程式：2NH3—2e?+2OH?=N2H4+2H2O
（2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，电解质为能够传导H+的固体电解质，所以负极上N2H4失电子生成N2和H+，电极方程式为：N2H4—4e?=N2+4H+
本题难度：一般
2、填空题 （海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：?，正极材料为：?。正、负极反应分别为：?、?。
参考答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。
负极反应：3Al－12e—＝3Al3＋
正极反应：3O2＋6H2O＋12e—＝12OH－
本题解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。
本题难度：一般
3、选择题 用铅蓄电池电解苦卤水?（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示?（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，Pb为正极
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a?电极首先放电的是Cl-
D．当b极产生0.01mol?气体时，铅蓄电池中消耗0.01?molPbO2
参考答案：A．铅蓄电池放电时，Pb为负极，故A错误；
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源正极相连，故B错误；
C．电解苦卤水时，a?电极首先放电的是Br-，故C错误；
D．由b极生成氢气，则H2↑～2e-～PbO2，则b极产生0.01mol?气体时，铅蓄电池中消耗0.01?molPbO2，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_____________。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH3）_____________；②达到平衡时NH3的体积分数为_____________。
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。
参考答案：（1）-92.4kJ·mol-1
（2）①0.04mol·L-1·min-1②40%
（3）N2+6e-+6H+=2NH3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是?（?）
A．负极反应可能是O2+2H2O+4e－===4OH－
B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO
、HCO
、H2O
C．正极反应可能是6C6H12O6－24e－+24OH－===6CO2↑+18H2O
D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
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