1、简答题 （17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为?。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是?；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是?（填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，?。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有?（填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为?。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为?（填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为?。
（2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，?有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式?。
2、填空题 （海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：?，正极材料为：?。正、负极反应分别为：?、?。
3、选择题 用铅蓄电池电解苦卤水?（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示?（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，Pb为正极
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a?电极首先放电的是Cl-
D．当b极产生0.01mol?气体时，铅蓄电池中消耗0.01?molPbO2
4、填空题 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_____________。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH3）_____________；②达到平衡时NH3的体积分数为_____________。
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。
5、选择题 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是?（?）
A．负极反应可能是O2+2H2O+4e－===4OH－
B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO
、HCO
、H2O
C．正极反应可能是6C6H12O6－24e－+24OH－===6CO2↑+18H2O
D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O
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