参考答案：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；
B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；
C、电解池中d是阴极，阴极上得电子发生还原反应，溶液中铜离子得电子生成铜，所以电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D、d是阴极，阴极上得电子发生还原反应，溶液中铜离子得电子生成铜附着在d极上，所以d电极质量增加，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关右图装置中的叙述正确的是 (　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：根据装置可知，该装置属于原电池。铁比Pb活泼，所以铁是负极，Pb是正极。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以属于铁的吸氧腐蚀。反应过程中氢氧化钠并没有被消耗，大溶剂水参与反应，所以溶液的进行是增强的，因此正确的答案选B。
点评：区分原电池和电解池的关键是看也没有外接电源，有外接电源的就是电解池，而没有外接电源的是原电池，然后在分析判断即可。该题的实质是考查钢铁的吸氧腐蚀的，难度不大。

本题难度：一般

5、填空题  已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是    极，电极反应式为                                                 ，
（2）右池是      池，电极c的电极反应式为                                           ，
（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为        。（标准状况）

参考答案：（10分）
正，HO2－+2e—+H2O=3OH—，   
（2）电解，CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O（3）1.12L

本题解析：Al和b电极构成原是电池，Al活泼易失电子发生氧化反应作负极，b作正极；c和d电极构成电解池，c作阳极d作阴极，（1）电极b是正极，电极反应式为HO2－+2e—+H2O=3OH—；（2）右池是电解池，电极c作阳极，电极反应式为CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O （3）由电子守恒，2.7gAl失电子0.3mol，生成氮气0.3mol/6=0.05mol，在标况下的体积为1.12L 。
考点：原电池、电解池、燃料电池

本题难度：一般