1、选择题  下列关于图所示装置的说法中，正确的是（　　）

A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能
B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂
C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.2mole-
D．M无论是电流计还 是直流电源，该装置中都有反应Ag++e-=Ag?发生

2、选择题  下列装置不可以组成原电池的是
[? ]
A
B
C
D

3、选择题  一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2O

2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（　　）
A．放电时负极的电极反应为：2CH3OH+4OH--12e-=2CO32-+6H2O
B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C．放电时正极的电极反应可表示为：O2+4H++4e-=2H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

4、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
C．铅蓄电池属于一次性电池
D．电池放电时，溶液酸性增强

5、填空题  （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为?。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是?
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是?，负极的电板反应式为?
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是?（填字母）。
A．只有甲同学
B．甲和乙同学
C．乙和丙同学
D．甲，乙和丙同学