1、选择题  下列关于图所示装置的说法中，正确的是（　　）

A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能
B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂
C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.2mole-
D．M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag++e-=Ag?发生

参考答案：A、若M是电流计，该装置是原电池，该装置能把化学能转变为电离，不是电能转化为化学能，故A错误．
B、若M是直流电源，该装置是电解池，当铂作阳极时，铂是不活泼金属，电解池工作时铂不失去电子而是溶液中氢氧根离子失电子，所以一段时间后铜棒上不可能镀上铂，故B错误．
C、若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，铂作阳极，铜作阴极，铂上溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，生成22.4L氧气转移电子4mol，当有1.12L（标准状况）气体生成时电路中转移了0.2mole-，故C正确．
D、若M是电流计时，该装置是原电池，正极上银离子得电子发生还原反应；当M是直流电源时，该装置是电解池，溶液中银离子放电能力大于氢离子，所以阴极上银离子放电生成银单质，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置不可以组成原电池的是
[? ]
A
B
C
D

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2O

2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（　　）
A．放电时负极的电极反应为：2CH3OH+4OH--12e-=2CO32-+6H2O
B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C．放电时正极的电极反应可表示为：O2+4H++4e-=2H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
C．铅蓄电池属于一次性电池
D．电池放电时，溶液酸性增强

参考答案：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；
B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；
C、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故C错误；
D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为?。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是?
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是?，负极的电板反应式为?
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是?（填字母）。
A．只有甲同学
B．甲和乙同学
C．乙和丙同学
D．甲，乙和丙同学

参考答案：(1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+?
(2)锌片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解，铜片表面无明显现象
（3）铜片，Zn-2e- =Zn2+? (4) D

本题解析：（1）锌比铜活泼，可将铜从其盐溶液中置换出来。
（2）在金属活动顺序表只锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能和酸反应置换出氢气，而铜不能。
（3）若用导线连接，则构成铜锌原电池，铜是正极，锌是负价，失去电子被氧化。
（4）根据实验现象，3位学生的实验均能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱。

本题难度：一般