1、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
[? ]
A．光气(COCl2)
B．六氟化硫
C．二氟化氙
D．三氟化硼

2、推断题  H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是?；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：?
两者的键能数据：（单位kJ/mol）

?	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

3、填空题  氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为?。
②BH—4的空间构型是?（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是?（多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
d.CN—的电子式为：
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是?分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为?。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为?cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

4、选择题  下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．次氯酸

B．过氧化

C．氨基

D．二氧化碳

5、填空题  （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是?（填符号），画出配合物离子中的配位键?。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为?，BCl3分子的立体结构为?。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子?，三角锥形分子?，V型分子?。