1、选择题 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
[? ]
A．光气(COCl2)
B．六氟化硫
C．二氟化氙
D．三氟化硼
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、推断题 H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是?；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：?
两者的键能数据：（单位kJ/mol）
?
| A—B
| A=B
| 
|
CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
N2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
?
结合数据说明CO比N2活泼的原因?。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是?。
（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。?该物质的化学式为：?。
参考答案：（8分）
（1）C O N?（1分） ；sp3杂化（1分）
（2）CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（2分）
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，在气化时要破坏氢键，所以需要更多能量，沸点前者较高。
（4）C3N4（2分）
本题解析：
（1）由于N原子最外层是半充满结构，能量比较低，难以失电子，所以第一电离能比相邻原子的大，故顺序为C O N?；根据价层电子对互斥理论可以NH4＋中氮sp3杂化；
（2）根据表中的数据可知：CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
（4）晶胞中微粒数计算为：碳，8*11/8+4*1/2=3,氮：4个，故化学式为C3N4。
本题难度：一般
3、填空题 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为?。
②BH—4的空间构型是?（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是?（多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
d.CN—的电子式为：
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是?分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为?。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为?cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
参考答案：
（1）①1s22s22p63s23p63d2（或[Ar]3d2）?②正四面体
（2）abcd
(3) ①非极性?②90NA或5.418×1024
（4）52/aNA
本题解析：（1）BH4-中心原子杂化方式为sp3，故空间构型为正四面体；（2）a、NH3分子中N原子价电子对数为（5+3）/2=4，故采用sp3杂化，正确；b、NH3分子间存在氢键，故熔沸点较高，正确；c、[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu是中心原子，N原子是配位原子，正确；d、CN—与氮气为等电子体，电子式同氮气的电子式，正确。（3）相似相溶是分子晶体的性质，苯和二硫化碳是非极性分子，故其为分子晶体；采用均摊法计算σ键数目：1个碳原子形成3个σ键，每个σ键2个碳原子公用，故有60×3×1/2=90；（4）计算出晶胞的质量，再根据密度即可求出晶胞的体积。晶胞中含有MgH2微粒数为2个：Mg? 8×1/8+1=2? H? 4×1/2+2=4，列式为2/NA=va/26? v=52/aNAcm3
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．次氯酸
B．过氧化
C．氨基
D．二氧化碳
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是?（填符号），画出配合物离子
中的配位键?。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为?，BCl3分子的立体结构为?。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子?，三角锥形分子?，V型分子?。
参考答案：（7分）（1）? Fe3+?1分?，
? 1分。
（2）正四面体? 1分，正三角形（平面三角形）1分。
（3）CH4或CF4?1分，??NH3或NF3? 1分，?H2O? 1分
本题解析：（1）提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3＋。
(2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形
(3)举例：正四面体分子：CH4，?三角锥形分子NH3，?V型分子：H2O
本题难度：一般
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