1、选择题 下列实验操作与结论均正确的是
[? ]
实验操作
结论
A.
向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后静置，
向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀
Ba2+的浓度为0
B.
加热滴有酚酞的碳酸钠溶液，红色加深
CO32-水解时吸收热量
C.
用碱式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加
标准HCl溶液，滴入最后一滴HCl溶液后粉红
色刚好褪去，且半分钟内不变色
已达滴定终点
D.
NaHCO3和NaOH的混合物加热前后分别与盐酸
反应，消耗盐酸的物质的量分别为n1、n2
n1<n2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验目的 | 操作
①
研究钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
②
配制一定浓度的氯化钾溶液?1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
③
欲除去乙醇中的苯酚
向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，再将反应后的溶液蒸馏
④
鉴别MgCl2、AlCl3和CuCl2溶液
取三种溶液少许，分别滴加氢氧化钠溶液至过量
⑤
证明二氧化硫具有氧化性
将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中
⑥
比较氯和溴的氧化性强弱
将氯气通入溴化钠溶液
⑦
欲配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸
将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌
⑧
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的过氧化氢溶液，再向其中一支加入少量二氧化锰
|
A．①②⑥
B．④⑤⑥
C．⑥⑦⑧
D．③④⑥
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列装置或操作能达到实验目的的是
[? ]
A．构成铜锌原电池
B．检查装置气密性
C．吸收HCl尾气
D．稀释浓硫酸
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 雪碧的主要成分包括：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、 ?柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO2的含量。实验步骤如下： ?
①把600?mL瓶装雪碧放在冰箱中冷冻致刚好结冰。 ?
②把雪碧取出迅速加入几小块NaOH固体（过量）静置到室?温，充分反应（忽略溶液体积变化）。 ?
③按图连接实验装置并检查装置气密性，称得装置C的质量为xg，取50?mL待测液于锥形瓶中，关闭开关a，打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中滴入H2SO4至不再产生气泡，再滴入10 ?滴H2SO4，关闭分液漏斗活塞。?
④打开开关a，向装置中通入空气至装置C的质量不再变化， ?称得装置C为yg。?
请回答下列问题：?
(1)装置A的目的是____，装置D的目的是___。?
(2)冷冻碳酸饮料的目的是___。 ?
(3)鼓入空气的目的是____。 ?
(4)根据题中提供的数据，计算该雪碧中CO2的含量为___g/L。 ?
(5)指导教师在评价该方案时提出：托盘天平称量误差较大，为了提高测量精确度，建议将②中处理后的溶液利用酸碱中和滴定原理测定CO2含量。但强调该方案应引入空白实验，?你认为空白实验的作用是____，该空白实验应将雪?碧___后加NaOH再进行滴定。
参考答案：(1)除去空气中的CO2 ；防止空气中的CO2 和水蒸气进入装置C
(2)增大CO2的溶解度，防止CO2逸出
(3)把整个装置中的CO2全部排出，被U形管中碱石灰吸收
(4)20(y-x)
(5)排除雪碧中酸性杂质的干扰 ；脱气
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
|
●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是______；沉淀B是______．
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是______．
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是______．
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入______，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的______．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是______．
参考答案：（1）除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，因此粉末的组成有三种可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，故答案为：Al；Zn；
（2）由实验方案可知镁盐、铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离，第一次为：Mg（OH）2，试剂M为NaOH溶液，第二次为：Al（OH）3，铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，实现了Al（OH）3沉淀的分离；第三次为Zn（OH）2，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入适量的NaOH溶液，形成沉淀，故答案为：NaOH溶液；Al（OH）3；
（3）对比甲、乙两同学的实验，发现甲比乙多了第一步加稀硫酸，故答案为：步骤简单，节约试剂；
（4）锌、铝都能与NaOH溶液反应溶解，而镁不能与NaOH溶液反应，所以只需将沉淀C洗涤、小心干燥后称量即可得到镁的质量，故答案为：将沉淀C洗涤、小心干燥后称量；
（5）铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，这样实现了Al（OH）3沉淀的分离，故答案为：稀硫酸；稀氨水；?
（6）先发生的反应是Al3+和Zn2+与OH-生成沉淀，随后随着NaOH的加入，沉淀减少直至消失，此时是因为生成的沉淀都能溶解在NaOH溶液中，但Al（OH）3～NaOH，Zn（OH）2～2NaOH，所以相同物质的量的沉淀溶解消耗的NaOH不同，最后NH4+和OH-反应生成NH3?H2O，故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
