1、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是?

[?]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是
[? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

参考答案：C

本题解析：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；C、80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol?L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0．54=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C正确；D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  已知：4NH3+?5O24NO+?6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
(molL-1min-1)表示，则正确的关系是
A．?4/5(NH3)=v(O2)
B．?5/6(O2)=v(H2O)
C．?2/3(NH3)=v(H2O)
D．?4/5(O2)=v(NO)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是?
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．钢铁在潮湿的空气中生锈
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．新制的氯水在光照下颜色变浅

参考答案：D

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特例原理，适用于所有的平衡体系，据此可知选项D符合；A中正反应是放热反应，升高温度不利于氨的合成；B中反应不是可逆反应；C中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是由于单质碘的浓度增加引起的，答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和巩固，旨在考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：一般