参考答案：C

本题解析：A、根据盖斯定律，反应①减反应②，则反应热="-297.16+296.83=-0.33" kJ·mol－1，不选A；B、ΔH3<0，所以反应为放热，不选B；C、放热反应，生成物稳定，所以正交硫稳定，正确，选C；D、反应放热，不选D。
考点：盖斯定律

本题难度：一般

2、填空题  （1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是       。

参考答案：（6分）每空2分。
（1）—74.8kJ?mol—1  
（2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=
②

本题解析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ?mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ?mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ?mo1—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ?mol—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，则H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；设CO和H2分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2，H2放出热量为—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，则x/y=ΔH1/ΔH3。
考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、反应热的计算等相关知识。

本题难度：一般

3、填空题  （3分）下表列出了几种键的键能:

参考答案：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－183 kJ/mol 

本题解析：根据方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH =E（反应物）-E（生成物）=436+243-2×431=－183 kJ/mol
考点：考查热化学方程式的计算与书写。
点评：根据键能计算反应热：ΔH =E（反应物）-E（生成物），属于简单题。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=    （填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1   300℃（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）（2分）1       （2）（2分）＜     
（3）（4分）负极 （2分）     2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O （2分。化学式1分、配平1分）
（4）（3分）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)  △H＝－867kJ/mol （方程式2分，
△H数值1分）
（5）（5分）该反应是放热反应（1分），当在775K反应达到平衡后继续升高温度（1分），平衡向逆（左）方向移动，NO转化率降低（1分）    870K（2分。写860-875K之间任意数值均给分）

本题解析：（1）根据“三段式”进行计算：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
初始浓度（mol?L?1）  0.2    0.3        0     0
转化浓度（mol?L?1）  0.12   0.12      0.12   0.12
平衡浓度（mol?L?1）  0.08   0.18      0.12   0.12
平衡常数K=0.12×0.12÷（0.08×0.18）=1。
（2）因为该反应△H<0，为放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1的平衡常数大于300℃时平衡常数，所以T1 < 300℃。
（3）燃料电池中，O2为正极，燃料为负极，所以通入氨气的电极是负极；NH3失去电子生成的单质为N2，所以电极方程式为：2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O
（4）NO2被还原为N2，则CH4被氧化为CO2，写出化学方程式并配平，CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)，根据盖斯定律求出焓变，△H=1/2△H1+1/2△H2=－867kJ?mol?1，可得热化学方程式。
（5）0~775K，为反应建立化学平衡的过程，775K时达到平衡，温度继续升高，NO的转化率减小，说明正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动。
考点：本题考查平衡常数的判断及计算、燃料电池原理、热化学方程式的书写、化学平衡移动。

本题难度：困难

5、选择题  25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般